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化學(xué)的巔峰是全合成，那么化學(xué)的盡頭是什么？

更新時(shí)間：2021-11-25 09:56:47

化學(xué)作為一門自然學(xué)科，它既抽象又具體，其學(xué)科思想的內(nèi)容豐富多彩?；瘜W(xué)作為一門科學(xué)，延展開來，就是哲學(xué)，哲學(xué)可以被認(rèn)為是全部科學(xué)之母。也就是說，化學(xué)的盡頭是哲學(xué)！我們來看看中學(xué)化學(xué)的蘊(yùn)含哪些哲學(xué)思想。

1對(duì)立統(tǒng)一思想

對(duì)立統(tǒng)一思想是哲學(xué)的重要內(nèi)容，它在中學(xué)化學(xué)學(xué)科中無處不在。這一思想所體現(xiàn)的相互對(duì)立的同一問題的兩個(gè)方面的相互依從關(guān)系。運(yùn)用這一思想對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解掌握及應(yīng)用很有幫助。高中化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)是這一思想的具體體現(xiàn)，氧化和還原是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)方面，既相互依從又相互對(duì)立。換句話說，就是在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中既有電子的得失，又有化合價(jià)的升降，既有氧化劑又有還原劑，既有氧化產(chǎn)物又有還原產(chǎn)物，有氧化反應(yīng)發(fā)生，必有還原反應(yīng)發(fā)生等等。這一思想的建立，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)頗有幫助。另外在其他方面，如化學(xué)鍵的斷裂與形成，元素的金屬性與非金屬性，電化學(xué)中的正負(fù)極和陰陽極，等等都包括對(duì)立統(tǒng)一思想。

2量變與質(zhì)變的思想

哲學(xué)中明確告訴人們，物質(zhì)量的積累必然會(huì)達(dá)到質(zhì)的飛躍。中學(xué)化學(xué)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)物的量的多少，如足量，適量，少量必然會(huì)引起生成物的改變。石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w的多少，會(huì)引起生成物的改變。另外，如碳和氧氣，硫化氫和氧氣，鐵與硝酸，三氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸，濃硫酸和酒精制備乙烯氣體時(shí)170℃和140℃會(huì)生成不同物質(zhì)。P₂O₅與冷水和熱水反應(yīng)的產(chǎn)物不同等等。這一思想的培養(yǎng)可以提高學(xué)生的智力水平，對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)很有幫助。

3矛盾的普遍性與特殊性的思想

矛盾的特殊性與普遍性思想在化學(xué)學(xué)科中體現(xiàn)得更為具體和直觀。普遍性是事物發(fā)展的一般規(guī)律，而特殊性使學(xué)科內(nèi)容多姿多彩?；瘜W(xué)中各主族元素原子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)的相似性是一般規(guī)律，而其中所包含的許多特殊性更是不容忽視。鹵族元素中氟元素?zé)o正化合價(jià)，氟單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，與二氧化硅反應(yīng)等等。碳族元素中大多數(shù)元素的正四價(jià)化合物是穩(wěn)定的，但鉛元素的正二價(jià)化合物是穩(wěn)定的，正四價(jià)化合物很活潑。這一學(xué)科思想的滲透，對(duì)青年學(xué)生科學(xué)的人生觀和世界觀的形成很有益處。

4實(shí)踐出真知的思想

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，它的許多規(guī)律的發(fā)現(xiàn)，知識(shí)的形成都源于具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)而非理論推理來推測產(chǎn)生的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑以及其他條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。又知Fe³⁺與SCN^-產(chǎn)生紅色溶液，為什么會(huì)有此現(xiàn)象？只能說是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，只能告訴學(xué)生這是客觀事實(shí)，通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的，這必然會(huì)激發(fā)學(xué)生探究未知世界的興趣，增強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性。

5分類思想

（1）由現(xiàn)象到本質(zhì)的思想。

在氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)中，先從得氧失氧，化合價(jià)的升高和降低來初步認(rèn)識(shí)，最終上升到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移。這樣循序漸進(jìn)的認(rèn)識(shí)過程使氧化還原反應(yīng)這一概念的理解更清晰，同時(shí)也擴(kuò)大了氧化還原反應(yīng)的范圍。

（2）從一般到特殊的思想。

一般性是物質(zhì)的共性，特殊性是物質(zhì)的個(gè)性。在化學(xué)中無色物質(zhì)占大多數(shù)，而有色物質(zhì)則是少數(shù)物質(zhì)的個(gè)性，如：F₂，Cl₂，Br₂，I₂，NO₂，AgCl，AgBr，AgI，Na₂O₂，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cu^2＋，MnO₄^-等有特殊顏色；又知非金屬氧化物大多數(shù)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，但SiO₂為原子晶體。這一分類思想的滲透會(huì)使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生濃厚興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

（3）由簡單到復(fù)雜的分類思想。

高中化學(xué)對(duì)電解質(zhì)的教學(xué)采用了這一思想。先根據(jù)化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)電解質(zhì)的進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在同一條件下，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定相同，這樣又將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。這樣從簡單處入手，層層深入，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度從本質(zhì)上做了劃分。

6解決問題具體化、程式化的思想

化學(xué)問題的解決在絕大多數(shù)條件下有具體固定的模式，在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，應(yīng)重視解決問題方法的選擇，這樣可以做到事半功倍的效果。在有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)同分異構(gòu)體的書寫和判斷就有具體的防止重復(fù)、遺漏的科學(xué)方法。如判斷分子式為C₄H₁₀O的屬于醇類的同分異構(gòu)體的種類，在本質(zhì)上就是考查丁基（——C₄H₉）所產(chǎn)生異構(gòu)的種類（4種）。因此，在實(shí)際教學(xué)中應(yīng)根據(jù)問題的特點(diǎn)，尋找解決此類問題的最理想的，程式化的思路,給學(xué)生一個(gè)科學(xué)的方法。

7抽象理論形象化的思想

化學(xué)是研究微觀世界物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，許多物質(zhì)是不能直接觀察的，只有通過想象和類比使抽象理論形象化，才可理解所接觸的理論知識(shí)。在原子結(jié)構(gòu)理論中，原子，質(zhì)子，中子，電子等微粒；物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論中元素的化合價(jià)，化學(xué)鍵，晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)就可通過形象具體的實(shí)物類比來認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)。

8化學(xué)平衡和守衡思想

物質(zhì)世界是復(fù)雜多樣的，它們的發(fā)展變化必然遵循一定規(guī)律?；瘜W(xué)中的平衡守衡思想就是這許多規(guī)律中的一部分，對(duì)這些規(guī)律的理解掌握能使我們更深層次地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的發(fā)展變化特點(diǎn)。

化學(xué)中涉及到的平衡有：

（1）化學(xué)平衡（2）電離平衡（3）水解平衡（4）溶解平衡（5）結(jié)晶平衡。這些平衡變化規(guī)律都可用勒沙特列原理來解釋。

化學(xué)中的守衡有：

（1）電荷守衡（2）電子守衡（3）原子守衡（4）物料守衡（5）能量守衡（熱化學(xué)方程式中）。

在實(shí)際教學(xué)中向?qū)W生進(jìn)行守衡思想教育，可以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性，創(chuàng)造性，為學(xué)生認(rèn)識(shí)世界改造世界打下良好基礎(chǔ)。

總之，中學(xué)化學(xué)中的學(xué)科思想的滲透和引入，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)幫助很大，同時(shí)，學(xué)生以后進(jìn)入社會(huì)即就是長期不再接觸化學(xué)知識(shí)，但其所建立的化學(xué)學(xué)科思想，一定會(huì)對(duì)他們所從事的工作產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響，對(duì)青年學(xué)生形成科學(xué)的人生觀，世界觀，方法論會(huì)產(chǎn)生重大影響。

來源：網(wǎng)絡(luò)